一、酸、堿、鹽的組成

    酸是由氫元素和酸根組成的化合物?如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)

    堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）

    鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉

    酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）

    二、酸

    1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途?? 濃鹽酸 濃硫酸 顏色、狀態(tài) “純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+） 無色粘稠、油狀液體 氣味 有刺激性氣味 無 特性 揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧) 吸水性?????脫水性強氧化性???腐蝕性 用途 ①金屬除銹②制造藥物③人體中含有少量鹽酸，助消化 ①金屬除銹②濃硫酸作干燥劑③生產(chǎn)化肥、精煉石油 

    2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）

    （1）與酸堿指示劑的反應：?使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色

    （2）金屬+酸→鹽+氫氣

    （3）堿性氧化物+酸→鹽+水

    （4）堿+酸→鹽+水

    （5）鹽+酸→另一種鹽+另一種酸（產(chǎn)物符合復分解條件）

    3、三種離子的檢驗?試劑 Cl- AgNO3及HNO3 SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2 CO32- HCl及石灰水 

    三、堿

    1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途?? 氫氧化鈉 氫氧化鈣 顏色、狀態(tài) 白色固體，極易溶于水（溶解放熱） 白色粉末，微溶于水 俗名 燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性） 熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO+H2O== Ca(OH)2 用途 ①氫氧化鈉固體作干燥劑②化工原料：制肥皂、造紙③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉 ①工業(yè)：制漂白粉②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液③建筑： 

    2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）

    （1）堿溶液與酸堿指示劑的反應：?使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色

    （2）酸性氧化物+堿→鹽+水

    （3）酸+堿→鹽+水

    （4）鹽+堿→另一種鹽+另一種堿（反應物均可溶，產(chǎn)物符合復分解條件）

    注：①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）

    如Cu(OH)2?ΔCuO+H2O

    2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O

    ②常見沉淀：AgCl↓?BaSO4↓?? Cu(OH)2↓?? F e(OH)3↓?Mg(OH)2↓?BaCO3↓?CaCO3↓

    ③復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。

    五、酸性氧化物與堿性氧化物?酸性氧化物 堿性氧化物 定義 凡能與堿反應生成鹽和水的氧化物大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物 凡能與酸反應生成鹽和水的氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物所有堿性氧化物是金屬氧化物 化學性質(zhì) （1）大多數(shù)可與水反應生成酸 CO2+H2O== H2CO3 SO2+H2O== H2SO3 SO3+H2O== H2SO4 （1）少數(shù)可與水反應生成堿 Na2O+H2O==2NaOH K2O+H2O==2KOH BaO+H2O== Ba(OH)2 CaO+H2O== Ca(OH)2  (2)酸性氧化物+堿→鹽+水 CO2+Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O(不是復分解反應) (2)堿性氧化物+酸→鹽+水 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 

    四、中和反應??溶液酸堿度的表示法--pH

    1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應

    2、應用：

    （1）改變土壤的酸堿性

    （2）處理工廠的廢水

    （3）用于醫(yī)藥

    3、溶液酸堿度的表示法--pH

    （1）

    （2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙

    用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）

    （3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）

    pH<5.6的雨水為酸雨